फैराडे का इलेक्ट्रोलाइटिक सेल का नियम

इलेक्ट्रोलाइटिक सेल क्या है?

परिभाषा :- इलेक्ट्रोकेमिकल सेल जो विद्युत ऊर्जा के प्रेरण के माध्यम से रासायनिक प्रतिक्रिया की सुविधा प्रदान करता है, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल (Electrolytic Cell) के रूप में जाना जाता है।

फैराडे का – इलेक्ट्रोलिसिस का पहला नियम (Faraday’s – First Law of Electrolysis)

यह इलेक्ट्रोलिसिस के प्राथमिक कानूनों में से एक है। यह बताता है, इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, विद्युत ऊर्जा के प्रभाव में किसी भी इलेक्ट्रोड पर होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया की मात्रा इलेक्ट्रोलाइट के माध्यम से पारित बिजली की मात्रा के समानुपाती होती है।

फैराडे का – इलेक्ट्रोलिसिस का दूसरा नियम (Faraday’s – Second Law of Electrolysis)

फैराडे के इलेक्ट्रोलिसिस के दूसरे नियम में कहा गया है कि यदि बिजली की समान मात्रा को विभिन्न इलेक्ट्रोलाइट्स के माध्यम से पारित किया जाता है, तो इलेक्ट्रोड पर जमा आयनों का द्रव्यमान उनके रासायनिक समकक्षों के सीधे आनुपातिक होता है।

इलेक्ट्रोलिसिस के इन कानूनों से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि ऑक्सीकरण-कमी के लिए आवश्यक बिजली की मात्रा इलेक्ट्रोड प्रतिक्रिया के स्टोइकोमेट्री पर निर्भर करती है।

उदाहरण के लिए,

Na+e→ Na

जैसा कि हम देख सकते हैं, सोडियम आयनों के एक मोल के अपचयन के लिए एक मोल इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। हम जानते हैं कि एक इलेक्ट्रॉन पर आवेश बराबर होता है

1.6021 x 10-19C

इसलिए, इलेक्ट्रॉनों के एक मोल पर आवेश बराबर होता है :-

NA x 1.6021 x 10-19C = 6.02 x 102mol1 x 1.6021 x 10-19C = 96487 C mol¹ बिजली की इस मात्रा को एक फैराडे के रूप में परिभाषित किया गया है और इसे F द्वारा निरूपित किया जाता है। इसलिए, एक फैराडे को इलेक्ट्रॉनों के प्रति यूनिट मोल के चार्ज के रूप में परिभाषित किया गया है।

फैराडे क्या है?

फैराडे माप के बिना एक विद्युत आवेश आयतन इकाई है, जो लगभग 6.02 x 10-23 विद्युत आवेश वाहकों के बराबर है।

फैराडे का नियम क्यों महत्वपूर्ण है?

फैराडे के नियम के अनुसार, एक परिवर्तनशील चुंबकीय प्रवाह एक विद्युत क्षेत्र बनाता है। फैराडे का नियम विशेष रूप से महत्वपूर्ण है क्योंकि यह ई-फ़ील्ड और बी-फ़ील्ड के कनेक्शन को संबोधित करता है और समझता है कि यह कनेक्शन समय के साथ प्रवाह में उतार-चढ़ाव की आवश्यकता है।

इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान पानी का क्या होता है?

पानी का इलेक्ट्रोलिसिस। इसके माध्यम से विद्युत धारा प्रवाहित करके पानी को विघटित किया जा सकता है। जब ऐसा होता है, तो विद्युत प्रवाह से इलेक्ट्रॉनों द्वारा एक ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया होती है।

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